九年級化學教案：酸的通性1　　教學目標　　1．了解酸的通性。　　2．了解和初步運用金屬活動性順序判斷反應能不能發生。　　3．從物質既有共性又有個性的觀點出發，了解某種酸的通性和特性。　　實驗準備下面是小編為大家整理的2023年九年級化學教案：酸通性3篇,供大家參考。

九年級化學教案：酸的通性1

　　教學目標

　　1．了解酸的通性。

　　2．了解和初步運用金屬活動性順序判斷反應能不能發生。

　　3．從物質既有共性又有個性的觀點出發，了解某種酸的通性和特性。

　　實驗準備

　　藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

　　儀器：投影儀、培養皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

　　教學過程

　　【引言】上幾節課我們學過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。這節課我們將探討酸的共同性質。

　　【板書】酸的通性

　　【自學】請同學們閱讀課文酸的分類和酸的命名，了解酸的分類標準和名稱的讀法。

　　【板書】

　　HCl

　　H2SO4

　　H3PO4

　　HI

　　H2SiO3

　　H2SO3

　　HF

　　H2CO3

　　HBr

　　H2S

　　師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。

　　（學生回答略。）

　　生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？

　　【講述】同種元素組成酸時，價態有高有低，所以名稱有高、亞、次之分。

　　今后在高中化學課中將會學到。

　　【板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應

　　【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養皿中，放到投影儀上，滴入無色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

　　【小結】由學生得出結論，然后在書上勾劃。

　　【板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應

　　【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養皿中，放到投影儀上，讓學生觀察屏幕上顯示的現象。

　　師：金屬跟酸溶液是否都反應？現象如何？

　　生：不是，銅跟稀硫酸不反應，其他培養皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應最激烈，鋅次之，鐵較差。

　　師：生成的氣體是什么？

　　生：生成的是氫氣。

　　【小結】通過以上實驗事實，說明金屬能不能跟酸反應，與金屬的性質有關。經過長期的實踐，人們總結出常見金屬的化學活動性順序。

　　【板書】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　【講述】1．在金屬活動性順序中，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱。

九年級化學教案：酸的通性2

　　教學目標：

　　一、知識目標：

　　1.了解酸的分類方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。

　　3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。

　　二、科學素養目標：

　　從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程。

　　教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

　　教學難點：金屬活動順序表的應用。

　　教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

　　實驗與電教：[實驗8－19、8－20]投影儀、膠片

　　教學過程：

　　[復習提問]

　　什么叫酸，寫出已學過的酸的.化學式。

　　[引入新課]略

　　[講授新課]

　　一、出示教學目標（投影）

　　二、酸的分類和命名

　　引學生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問題：

　　1.酸有幾種分類方法?根據是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

　　（由學生代表總結，教師歸納并板書）

　　練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　　（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化學性質?

　　學生回答后小結（投影）

　　石蕊：變紅

　　指示劑─→使

　　│酚酞：不變色

　　酸

　　金屬 金屬氧化物 堿 鹽

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。

　　(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學性質，我們稱之為酸的通性。

　　以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性

　　1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

　　2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

　　(提問)為何要強調活潑二字?是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

　　(學生分組探究)[實驗8－19]結論：銅及銀跟酸不反應

　　小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關。

　　(投影)金屬活動性順序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失電子能力強─────→弱

　　活動性強─────→弱

　　(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)

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